6．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（　　）
A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl

分析 X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，三種元素族序數(shù)之和為16，設(shè)Z元素的最外層電子數(shù)為x，則X、Y最外層電子數(shù)為x+1或x-1，若X、Y元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=16，解得x=$\frac{14}{3}$，不符合題意；若X、Y元素的最外層電子數(shù)為x-1，則有x+2（x-1）=16，解得x=6，即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序數(shù)之和為38，Z的原子序數(shù)為38-7-15=16，結(jié)合原子序數(shù)之和判斷，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，三種元素族序數(shù)之和為16，設(shè)Z元素的最外層電子數(shù)為x，則X、Y最外層電子數(shù)為x+1或x-1，若X、Y元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=16，解得x=$\frac{14}{3}$，不符合題意；若X、Y元素的最外層電子數(shù)為x-1，則有x+2（x-1）=16，解得x=6，即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序數(shù)之和為38，Z的原子序數(shù)為38-7-15=16，則Z為S元素，故X為N元素、Y為P元素；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)最外層電子數(shù)之和為16確定元素所在主族，注意掌握短周期元素的特點，也可以利用驗證法進行判斷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（　�。�
A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．O2和O3互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組固體混合物中，能用過濾的操作方法進行分離的是（　　）
A．NaCl和KNO3B．BaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．KOH和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應(yīng)①、②均在水溶液中進行．

請回答：
（1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為0.56L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，并在空氣中放置一段時間會變色，此變色過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的cd（選填字母）
a．Na2CO3（固）  b．CuSO4（固）   c．K2SO4溶液   d．水
（4）C溶液中陽離子的檢驗方法有多種，其中一種是加入適量的KSCN溶液，檢驗時其溶液顏色變化為：
血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將銅和少量銀的混合物浸在稀硫酸中，并不斷從容器底部吹入細小的空氣泡．這樣做的優(yōu)點是（　�。�
①不產(chǎn)生污染大氣的SO2   ②提高硫酸的利用率  ③節(jié)省能源 ④提高銅的利用率．
A．②③B．①④C．①②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

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