【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的簡(jiǎn)單氫化物a能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。W分別與X、Y、Z組成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成a和另一物質(zhì)。下列說法正確的是

A. X、Y、Z屬于同一周期，且簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B. Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期中最小

C. X3W、YW、WZ3所含化學(xué)鍵類型相同

D. X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一產(chǎn)物之間能兩兩反應(yīng)

【答案】B

【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物a能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，所以W為N。W分別與X、Y、Z組成的二元化合物X3W、YW、WZ3，說明X為+1價(jià)應(yīng)該是Na；Y為+3價(jià)應(yīng)該是Al；Z為-1價(jià)應(yīng)該是Cl。則X、Y、Z屬于第三周期，但是前兩個(gè)簡(jiǎn)單離子都是10個(gè)電子而Z（Cl）的簡(jiǎn)單離子是18個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。Y為Al，其簡(jiǎn)單陰離子為Al3+，核外有10個(gè)電子，在本周期中有10個(gè)電子的離子中，Al3+的核電荷數(shù)最大，所以半徑最�。ㄆ溆嗟碾x子應(yīng)該是18個(gè)電子，電子層較多，半徑一定大），選項(xiàng)B正確。X3W為Na3N屬于離子化合物，含有離子鍵；WZ3為NCl3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一產(chǎn)物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO，后兩者不能反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na+ H+ Ba2+

陰離子

OH- CO32- SO42-

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題:

（1）甲的化學(xué)式為________________

（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為__________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為_________，如何鑒別乙中的陰離子________________________________。

②B溶與稀硝酸的離子方程式為_____________________________________。

③A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為v升，求A在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)變化

B. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C. 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)一C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D. 浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子排布式�？梢院�(jiǎn)化。如C的簡(jiǎn)化電子排布式可表示為：[He]2s22p2， Na的簡(jiǎn)化電子排布式可表示為：[Ne]3s1。體會(huì)這種書寫方法，分別寫出下列元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用20.8 g氯化鋇配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________ mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道呈____形。

（2）b的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)____個(gè)原子軌道。

（3）c的外圍電子軌道表示式為____。

（4）b與c的第一電離能相比，較大的是____（填元素符號(hào)），理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②中有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原

C. 反應(yīng)①中每生成l mol SO2共轉(zhuǎn)移4mole-

D. 反應(yīng)②中Hg為氧化劑、S是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)時(shí)，一定是醋酸過量

B.當(dāng)溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

C.當(dāng)溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q+核外價(jià)電子排布式為___。

（2）ZW3- 離子的立體構(gòu)型是___。

（3）Y、R的最高價(jià)氧化物，其中一種沸點(diǎn)較高，原因是___。

（4）W在元素周期表中的位置為___。

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