【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是( )
①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍
③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
【答案】D
【解析】①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多,故①錯誤;②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍,故②正確;③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,都產(chǎn)生白色沉淀,故③錯誤;④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故④正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在mA+nB===pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為
A.2∶3∶2 B.2∶2∶3
C.1∶3∶2 D.3∶1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__________________________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:
H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2
與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 微粒半徑:Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性:HI>HBr
C. 熔點(diǎn):Al>Na D. 酸性:H2SO4>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置(如下圖)中:
(1) 儀器A的名稱是______________________溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于______________________,
(2) 燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石(或碎瓷片),其作用是_______________________________________,
(3) 冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)從______________(填“a”或“b”)口進(jìn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)同溫同壓下,在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al, 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑,其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體,其晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體中不存在
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.陽離子
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【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi),前2分鐘消耗2molN2,則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%
C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破,緩解了糧食不足問題
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