【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是(
A.冷水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.NaCl濃溶液

【答案】B
【解析】解:A.冷水反應緩慢,水解反應是吸熱反應,平衡左移得不到膠體,故A錯誤; B.沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,故B正確;
C.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀,故C錯誤;
D.NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】利用膠體的重要性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知膠體的性質(zhì):①丁達爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應后,求:

(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質(zhì)量為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(  )

①大氣通過閃電固氮、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣、芏趸苡谒

A. ①②③④ B. ②④①③

C. ①③④② D. ②①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位。已知:N2g+3H2g2NH3gΔH=92kJ·mol1

1下列有關(guān)該反應速率的敘述,正確的是 。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

2該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________。

3某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K= 用分數(shù)表示

4對于合成氨反應而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________。

a. b. c.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述,正確的是( )

A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C. 發(fā)生化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D. 發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變,且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2g1 mol I2g發(fā)生反應H2g + I2g 2 HIg,經(jīng)充分反應達到平衡后,HIg的氣體體積分數(shù)50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HIg發(fā)生反應HIg H2g + I2g則下列判斷正確的是

A.第二個反應的平衡常數(shù)為1

B.第二個反應的平衡常數(shù)為0.05

C.第二個反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D.第二個反應達到平衡時,HIg的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )

A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D5.6n/V

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A. CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

C. CH3COOH溶液與Na2C03反應生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

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