Question

（9分）氮元素可形成多種離子，如N^3—、N₃^—、NH₂^—、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等。

（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______

（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，說(shuō)明N₂中的    鍵比     鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）液態(tài)氨可電離出NH₂^－。NH₂^－的電子式為            。

（4）已知NH₄H為離子化合物，寫出其與重水D₂O反應(yīng)的生成物（加熱）            ；Na₃N也為離子化合物，則Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，反應(yīng)類型為           。

（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)N^3—相連的X⁺ 有          個(gè)。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

A               B              C              D

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N>O>C    （2）π   σ    （3）    

       （4）HDO、HD、和NH₃    Na₃N＋3H₂O=3NaOH＋NH₃↑     復(fù)分解反應(yīng)(或水解反應(yīng))

       （5） 6       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹      （6） AD

【解析】

試題分析：（1）同周期隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸增加，但是IIA、IIIA族反常，VA、VIA族反常。所以C、N、O的第一電離能N>O>C。（2）N₂中存在一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，又知N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，可求得π鍵鍵能為347.5 kJ·mol^-1，所以π鍵比σ鍵穩(wěn)定。（3）NH₂^－為NH₃失去一個(gè)氫離子得到的離子，其電子式為。（4）NH₄H與D₂O反應(yīng)時(shí)，NH₄H電離出來(lái)的NH₄⁺離子與D₂O電離出來(lái)的OD^-結(jié)合生成NH₃和HDO，NH₄H電離出來(lái)的H^-與D₂O電離出來(lái)的D⁺反應(yīng)生成HD，因此產(chǎn)物為HDO、HD、和NH₃。Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₃N＋3H₂O=3NaOH＋NH₃↑。（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以看出與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有6個(gè)。（6）NaCl晶胞中一個(gè)Na⁺周圍有6個(gè)Cl^-，一個(gè)Cl^-周圍有6個(gè)Na⁺，ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)，所以符合的結(jié)構(gòu)為AD。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評(píng)：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合性習(xí)題，（4）與（6）兩個(gè)小題難度較大。