10．在一定條件下將1mol CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

分析 加入水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，新平衡后CO2的物質(zhì)的量增大，由于是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：向原平衡中通入4mol H2O，平衡正向移動(dòng)，新平衡后CO2的物質(zhì)的量大于0.6mol，由于是可逆反應(yīng)，1mol CO不能完全轉(zhuǎn)化，即CO2的物質(zhì)的量小于0.6mol，故平衡時(shí)0.6mol＜n（CO2）＜1mol，選項(xiàng)中只有D符合，故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，可以利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，利用極值法避免計(jì)算的繁瑣，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．目前市場上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2；下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196KJ•mol-1，常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeCl2溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
C．2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行
D．v（H2O2）=2v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有如下圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：FeCl2，D的化學(xué)式：KCl
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向密閉容器中通入2體積SO2和1體積02，在一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2S03，達(dá)平衡．此時(shí)容器內(nèi)硫原與氧原子數(shù)之比為1：3，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．50%C．90%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生以下反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．NaN3是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　　）
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

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