分析 重晶石和煤粉碎后煅燒粉碎反應(yīng)生成硫化鋇、二氧化碳,尾氣主要是一氧化碳,反應(yīng)后的固體浸取后通入二氧化碳預(yù)碳化,加入硫氫化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體,碳酸鋇脫硫后過濾干燥得到碳酸鋇產(chǎn)品,
(1)碳酸鋇粉碎后煅燒和碳反應(yīng)生成硫化鋇和二氧化碳,氧化產(chǎn)物為二氧化碳,二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵,屬于共價化合物,當(dāng)溫度過高時,尾氣中有毒氣體的含量會升高是高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成有毒氣體一氧化碳;
(2)提高浸取速率可以升溫、攪拌、粉碎增大接觸面積等措施;
(3)碳化時Ba(HS)2和二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體;
(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積之比列式,代入Ksp計算;
(5)Ba(HS)2溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,HS-離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒;
(6)鋇餐的主要成分是硫酸鋇,硫酸鋇難電離,在溶液中不能電離出有毒的鋇離子,不會使人體中毒;碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,氯化鋇能電離出有毒鋇離子.
解答 解:(1)碳酸鋇粉碎后煅燒和碳反應(yīng)生成硫化鋇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑,反應(yīng)中碳元素化合價升高失電子做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物二氧化碳,二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵,屬于共價化合物,電子式為:,高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成有毒氣體一氧化碳:CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
故答案為:BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑;;CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
(2)提高浸取速率可以升溫、攪拌、粉碎增大接觸面積等措施;
故答案為:適當(dāng)提高溫度(或攪拌等);
(3)碳化時Ba(HS)2和H2S氣體粉碎反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑;
故答案為:CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+2H2S↑;
(4)CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})•c(B{a}^{2+})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})•c(B{a}^{2+})}$$\frac{Ksp(Ba{S}_{2}{O}_{3})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$=$\frac{1.6×1{0}^{-5}}{2.5×1{0}^{-9}}$=6.4×103;
故答案為:6.4×103;
(5)Ba(HS)2溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,HS-離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(HS-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),溶液中存在電荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);
故答案為:c(HS-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);
(6)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒;
故答案為:BaCO3 與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽BaCl2,會使人中毒.
點評 本題考查了物質(zhì)制備工藝流程分析,主要是程度溶解平衡常數(shù)計算、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | S2-、K+、NO3-、SO42- | B. | H+、Na+、HCO3-、SO42- | ||
C. | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | D. | Na+、K+、S2O32-、F- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,還可以是光能、電能等 | |
B. | 放熱反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸 | |
B. | 滴加鹽酸時滴到錐形瓶外 | |
C. | 滴定達(dá)到終點時,振蕩時待測液濺出錐形瓶 | |
D. | 滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在該溫度下平衡常數(shù)K=1 | |
B. | 平衡時通入CO氣體,則再次達(dá)平衡時,H2O的轉(zhuǎn)化率增大.而CO的轉(zhuǎn)化率減小 | |
C. | 平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為25% | |
D. | 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬 | |
B. | 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) | |
C. | 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過 | |
D. | 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗I:實驗室制備氨氣 | |
B. | 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗 | |
C. | 實驗Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 | |
D. | 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣 |
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