Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．AgCl水溶液不能導電，但熔化狀態(tài)能導電，所以它是電解質(zhì)

B．CO2、SO2的水溶液能導電，所以它們是電解質(zhì)

C．凡能電離出H+的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

Answer 1

A．AgCl晶體，沒有自由移動的離子不導電； 雖然AgCl在水中的溶解度很小，但AgCl只要溶解就完全電離，熔化狀態(tài)下也能完全電離，電離出自由移動的氯離子和銀離子，能導電，所以AgCl是電解質(zhì)，故A正確；
B．CO₂只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；SO₂只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．電離出的陽離子全部是H⁺的化合物叫做酸，能電離出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故C錯誤；
D．鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，NH₄NO₃中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，故D錯誤；
故選A．