下列敘述正確的是( 。
A.AgCl水溶液不能導電,但熔化狀態(tài)能導電,所以它是電解質(zhì)
B.CO2、SO2的水溶液能導電,所以它們是電解質(zhì)
C.凡能電離出H+的化合物均屬酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
A.AgCl晶體,沒有自由移動的離子不導電; 雖然AgCl在水中的溶解度很小,但AgCl只要溶解就完全電離,熔化狀態(tài)下也能完全電離,電離出自由移動的氯離子和銀離子,能導電,所以AgCl是電解質(zhì),故A正確;
B.CO2只存在分子,沒有自由移動的離子,所以不能導電;二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸,碳酸電離出自由移動的離子導電,二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì);SO2只存在分子,沒有自由移動的離子,所以不能導電;二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的離子導電,二氧化硫自身不能電離,二氧化硫是非電解質(zhì),故B錯誤;
C.電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉能電離出氫離子,屬于鹽,故C錯誤;
D.鹽是指由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物,NH4NO3中沒有金屬離子,但有銨根離子,屬于鹽類,故D錯誤;
故選A.
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