5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為0.3NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、標(biāo)況下重水為液態(tài)；
C、根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個(gè)分子的體積不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電解后溶液的PH=14，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為0.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　　）
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
請回答：
（1）白色沉淀是CaCO3（填化學(xué)式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當(dāng)?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強(qiáng)到弱順序排列的是（　�。�
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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