Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著 Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^－= 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)：Al³⁺+ NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^－= Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O，消耗Ba(OH)₂是NH₄Al(SO₄)₂的2倍，體積為200mL；C項(xiàng)從a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=2NH₃·H₂O+BaSO₄↓；D項(xiàng)a點(diǎn)沉淀為0.01mol Al(OH)₃、0.015mol BaSO₄，質(zhì)量為0.01×78g+0.015×233g=4.275g，c點(diǎn)沉淀為0.02mol BaSO₄，質(zhì)量為0.02×233g=4.66g，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查復(fù)鹽與氫氧化鋇反應(yīng)的量的問(wèn)題及化學(xué)計(jì)算與圖像結(jié)合。
點(diǎn)評(píng)：圖像與化學(xué)反應(yīng)結(jié)合是難點(diǎn)，解題時(shí)一定要對(duì)出現(xiàn)的拐點(diǎn)進(jìn)行分析。本題較為綜合，屬于難題。