pH＝a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

[　　]

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2006-2007學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型：013

pH＝a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則電解質(zhì)可能是

[　　]

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                             。

（5）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    。

（6）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高三期末（化學(xué)）試題 題型：填空題

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                      。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                               。

（5）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                     。

（6）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。

 

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