下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

C．實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

 

A

【解析】

試題分析：A．液溴易揮發(fā)，由于溴在水中的溶解度小，密度比水大，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，正確；B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，再用大量的水沖洗，最后涂抹稀碳酸氫鈉溶液，錯誤；C．實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，則溶液的體積就偏大，所配制溶液濃度偏小，錯誤；D．某溶液中加入BaC12溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有Ag+，也可能含有Ba2+，錯誤。

考點：考查物質的保存、溶液的配制、離子的檢驗及化學事故的處理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49％

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為 （ ）

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫下，2． 7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0． 3NA．

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為 NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA

B．標準狀況下，22．4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

D．4．6g Na完全轉化成的混合物，混合物中陰離子總數(shù)為0．1NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東淄博市高三上學期第二次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分） 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 (填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）標出反應②配平后2種反應物前面的系數(shù)： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。

請回答：

（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是： 。

（6）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。（用“>”“<”或“=”表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東淄博市高三上學期第二次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L己烷中C—C共價鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為3NA

D．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法不正確的是 ( )

A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體

B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚： 加入適量濃溴水反應后過濾

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A．

NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

正確

B．

向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂應拆成離子形式

C．

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

正確

D．

NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH﹣+CO2=HCO3﹣

正確

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案