在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L-1，一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO213.2g，同時生成H2O 8.1g，求此烴的分子式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)M=ρVm計算氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒確定氣態(tài)烴最簡式，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定分子式．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g?L-1，則氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，即該烴的相對分子質(zhì)量為30，
一定體積的該烴充分燃燒后生成 CO213.2g，同時生成H2O 8.1g，根據(jù)原子守恒，則烴中C、H原子數(shù)目之比=
13.2g
44g/mol
：
8.1g
18g/mol
×2=1：3，則該烴的最簡式為CH3，令烴的分子式為（CH3）x，則15x=30，故x=2，則烴的分子式為C2H6，
答：烴的分子式為C2H6．
點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意利用原子守恒確定最簡式，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　　）
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中（1）屬于脂肪烴的是
 
（填符合題意各物質(zhì)的序號，下同），（2）屬于芳香烴的是
 
，（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于脂環(huán)烴的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應(yīng)的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生活離不開材料
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的一種主要原料是
 
．
②塑料廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)、生活的各個領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號）
A．有機高分子材料     B．無機非金屬材料    C．金屬材料
③蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．
④鋼鐵是使用量最大的金屬材料，寫出工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑；
 
是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
 

NA．
（2）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出該未配平的離子方程式
 
．
②如果上述反應(yīng)中有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，則被還原的物質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO2與NH3 經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO2與（NH4）2CO3反應(yīng)如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，該反應(yīng)在溫度為T1時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示．當(dāng)時間達到t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度，在t2達到新的平衡．請在圖1中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．在（NH4）2CO3初始濃度不變的情況下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（寫出2個）
（3）工業(yè)上也可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計算反應(yīng)從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
 ③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為
 
 （填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
 
．
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①用pH試紙測得氯水的pH為3.5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．所列字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為
 
；
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）所有元素其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為
 
．（填化學(xué)式）

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