某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是
A

答案：A
Cr2O72―具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O72―中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗 mol Cr2O72―，消耗n(y＋1) mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1) mol。故A錯(cuò)誤，B、C、D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，

⑴、該溶液中肯定含有的離子是                 ，且各離子的物質(zhì)的量之比為                      ；肯定不含的離子是                              。
⑵、還有一種離子可能存在，寫(xiě)出檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：
                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（１）寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式                      　　　　　　　　
（２）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①Cl-(SO42-)，所加試劑              　 ，離子方程式                         
　�、贔e2+(Cu2+)，所加試劑                  ，離子方程式                        
(3)寫(xiě)出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                  
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）                                        
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知含某主族元素R的離子RO3n-能發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + 6H+ + 3S2-="3S↓+" R- +3H2O則R原子最外層電子數(shù)為
A．5B．6C．7D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是
A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
B．配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2
D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(    )
A．向硫酸鋁的溶液中加入過(guò)量的KOH溶液：Al3++4OH-====+2H2O
B．向硝酸銀溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］++2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)：Ca2+＋2OH-＋2====CaCO3↓＋＋2H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+CO2+H2O====+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列關(guān)系式正確的是（   ）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.

試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)_____mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能用H+＋OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是                                                  （   ）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)

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