Question

KClO₃和KHSO₃能發(fā)生反應：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快．圖為用ClO₃^-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖．下列說法正確的（　�。�

• A、反應開始時速率增大可能是c（H⁺）所致
• B、縱坐標為υ（Cl^-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
• C、后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
• D、圖中陰影“面積”可以表示t₁-t₂時間內c（Cl^-）增加量

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據速率之比等于化學計量數之比；
C．根據隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減��；
D．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據改變的物質的量之比等于化學計量數之比．

解答： 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO₃^-的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（Cl^-）=1：1，縱坐標為v（Cl^-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C錯誤；
D．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO₃^-的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為n（Cl^-）增加，故D正確；
故選：AD．

點評：本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關鍵．