室溫下,下列有關溶液的說法錯誤的是( 。
分析:A.醋酸為弱酸,不能完全電離;
B.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,因醋酸為弱酸,醋酸過量;
C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算;
D.離子之間不發(fā)生任何反應.
解答:解:A.醋酸為弱酸,不能完全電離,則由水電離的c(H+)大于10-13 mol?L-1,故A錯誤;
B.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,因醋酸為弱酸,醋酸過量,則反應后溶液呈酸性,pH<7,故B正確;
C.由0.001L×0.1mol/L=0.01L×c可知,稀釋后c=0.01mol?L-1,故C正確;
D.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故D正確.
故選A.
點評:本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離,酸堿的混合計算以及離子共存問題,側重于學生的分析能力的考查,為高頻考點,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點,難度不大.
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