15．2014年5月，科學家確認發(fā)現(xiàn)了117號元素，元素符號Uus，未命名．若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關表述或性質(zhì)推斷錯誤的是（　　）
A．屬鹵族元素B．屬第17族元素C．屬非金屬元素D．有放射性

分析 該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，以此來解答．

解答 解：A．最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族鹵族元素，故A正確；
B．位于周期表第17列，周期表中共18列，故B正確；
C．第七周期元素都是金屬元素，所以該元素一定是金屬元素，故C錯誤；
D．第七周期元素都有放射性，所以該元素一定是放射性元素，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素性質(zhì)及元素位置的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生知識遷移能力，把握原子結(jié)構(gòu)及位置的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)按A、B、C的順序依次減小
B．非金屬性 A＞B＞C
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強
D．原子半徑 A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將標準狀況下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.37mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表），如圖圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
（　�。�
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列方程式：
（1）鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）呼吸面具供氧劑原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）醋酸的電離CH3COOH?H++CH3COO-．

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