（2008?鄭州一模）下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
分析：實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸餾等，根據(jù)實驗選擇合適的儀器．
解答：解：A、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A錯誤；
B、分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B錯誤；
C、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故C錯誤；
D、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生物質(zhì)分離的方法和儀器，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單，注意平時知識的積累是解題的關鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）某一反應體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I2；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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