Question

4．已知NaH是一種白色晶體，離子化合物．其中的H^-離子有很強(qiáng)的還原性，金屬鈦容易溶解于氫氟酸、濃硫酸、濃鹽酸和王水中，工業(yè)上常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti．試寫出上述反應(yīng)方程式TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑．

Answer 1

分析 NaH中Na為+1價(jià)，則H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl₄還原為Ti，自身被氧化為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫方程式．

解答 解：NaH中Na為+1價(jià)，則H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，TiCl₄中的Ti為+4價(jià)，具有氧化性，氫化鈉在高溫下將TiCl₄還原為Ti，自身被氧化為0價(jià)，則應(yīng)生成H₂，根據(jù)得失電子守恒，NaH前系數(shù)為4，TiCl₄，前系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的方程式為TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑，
故答案為：TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書寫，根據(jù)題干信息寫出反應(yīng)物和生成物是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單