【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問題:
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______.(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為_______,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
【答案】(1)第三周期第ⅡA族;MgCl2;(2)HNO3、Al(OH)3;
(3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
【解析】本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素;掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。最后根據(jù)各元素的相對位置確定元素,再利用元素周期律一一解答。根據(jù)題意可得x是Mg;y是Al;m是C;n是N. (1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,金屬的冶煉方法與金屬的活動性強弱有關(guān)。特別活潑的金屬用電解法冶煉;比較活潑的金屬用熱還原法冶煉;不活潑的金屬用熱分解非冶煉。Mg是活潑的金屬,在工業(yè)上一般用電解熔融的含Mg2+的化合物的方法獲得。Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強,所以酸性強弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既有酸性,也有堿性,因此堿性最強的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價化合物,兩個C原子間共用一對電子對,C原子與N原子間共用三對電子對。它的電子式為。(CN)2是擬鹵素,擬鹵素性質(zhì)與鹵素類似。根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律,可得(CN)2與NaOH反應(yīng)的方程式是:(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) =1.8×10-5 | K(HClO) =3.0×10-8 | K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11 |
常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類鉛”,關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯誤的是( )
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D.它的金屬性比鉛強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO的標準燃燒熱是△H=-283.0kJ/mol,則反應(yīng)CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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