精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe．

分析 Li-Al/FeS電池是一種二次電池，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，在得失電子相同的條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：Li-Al/FeS電池是一種二次電池，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，在得失電子相同的條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式2Li+FeS=Li2S+Fe，故答案為：2Li+FeS=Li2S+Fe．

點評 本題考查電極反應式及電池反應式的書寫，為高頻考點，正確判斷正負極發(fā)生的反應是解本題關鍵，電極反應式的書寫要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與環(huán)境、生活、生產、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鋁在生產、生活中得到廣泛的應用，主要是因為其可用熱還原法冶煉
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強氧化性來殺菌消毒
D．化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究生活中兩種常見的有機物的性質，某同學設計如下實驗，請根據題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據此，請你任寫一點該探究實驗產生的現象鈉沉于無水酒精底部，反應緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現上述轉化．
①該法的反應原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補充完整）
②該法涉及的能量轉化形式是．
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr2O72-表示的該反應在10min內的平均化學反應速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時間后，廢水中六價鉻元素的去除率能達到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結合電化學原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應中做負極Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做還原劑將六價鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉化為Cr2O72-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點/℃122.4-114.1-34.6
沸點/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過濾，靜置，冷卻結晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越�。疄榱说玫礁嗟谋郊姿峋w，有同學認為結晶的溫度越低越好，你認為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過低，雜質可能結晶析出，達不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應可得苯甲酸乙酯粗產品．
（3）欲提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點）．
（4）該小組同學認為本實驗中可能的氣體副產物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗乙烯，正確的連接順序為：氣體副產物→ghdcj（填接口字母編號）．

【精制粗產品】
苯甲酸乙酯粗產品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（6）上述精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應）酸性物質、降低酯的溶解度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．苯佐卡因（對氨基苯甲酸乙酯）為白色粉末，常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛．實驗室制備苯佐卡因的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

  相對分子質量 密度/（g•cm-3） 熔點/℃沸點/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
 苯佐卡因 165 1.039 90 172 難溶
 乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
實驗步驟：在圓底燒瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol對氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和數滴濃硫酸，振蕩，然后將燒瓶在水浴上加熱回流1h，冷卻后，分批加入NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．將燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，向分液所得的乙醚層中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，最后蒸餾，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實驗中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必須進行的操作是查漏；分液時，應先將下層液從分液漏斗下口放出，再將上層液從上口倒出．
（6）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本實驗中苯佐卡因的產率是40%（保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案