（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____(填“>’’或“<”)0。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 d、化學能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為__________________ _。