化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率

B. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物

D. 用沼氣、太陽(yáng)能，風(fēng)能等新型能源代替化石燃料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行深加工的重要方法，其主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時(shí)，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復(fù)至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________；請(qǐng)從熱力學(xué)角度簡(jiǎn)述該反應(yīng)在某條件下能夠正向進(jìn)行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應(yīng)，700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請(qǐng)根據(jù)表格回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算反應(yīng)在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計(jì)算該反應(yīng)在700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為_(kāi)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③將上表中達(dá)平衡后的混合氣體恢復(fù)至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進(jìn)行吸收，充分反應(yīng)后假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

產(chǎn)生白色沉淀

X一定是NO2

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)

C

向NaHCO3溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體

直接通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

D

濃度均為0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性

B. 用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液

D. 用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號(hào)）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無(wú)影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算，得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是：

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使無(wú)色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第二次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度
 

甲
 

乙
 

丙
 

c(H2)/ mol·L—1
 

0.010
 

0.020
 

0.020
 

c(CO2)/ mol·L—1
 

0.010
 

0.010
 

0.020
 

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器名稱(chēng)為“蒸餾燒瓶”的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案