Question

4．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 離子半徑：Li⁺＞O^2-＞F^-
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應對應最高價水化物的堿性越強．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性N＞P＞As，可知氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞F^-＞Li⁺，故B錯誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．同主族從上到下金屬性增強，金屬性Li＜Na＜K，對應對應最高價水化物的堿性為LiOH＜NaOH＜KOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．