下列大小比較不正確的是（　�。�
A、沸點：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C、還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
D、鍵長：C-H＜N-H＜O-H
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．H2O含有氫鍵，沸點較高，CH4、SiH4都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
B．HNO2是弱酸，HNO3是強酸；H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸；
C．元素的非金屬性越強，氣體氫化物的還原性越弱；
D．鍵長指成鍵原子的核間距，原子半徑越大，鍵長越長．
解答： 解：A．H2O含有氫鍵，沸點較高，故沸點：H2O＞H2S；CH4、SiH4都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點：CH4＜SiH4，故A正確；
B．HNO2是弱酸，HNO3是強酸，故酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸，故酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正確；
C．非金屬性：S＜I＜Br＜Cl，故還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl，故C正確；
D．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞N＞O，故鍵長：C-H＞N-H＞O-H，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查元素周期律知識，難度不大．側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
C、該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負極質(zhì)量減少約65g

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D

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科目：高中化學 來源： 題型：

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸增大
C、最高正價數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯負價從-4-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B、元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C、綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
D、相對分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1-18號元素中，用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素是
 
．
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是
 
．
（3）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是
 
．
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
．
（5）地殼中含量最高的金屬元素是
 
．
（6）單質(zhì)氧化性最強的非金屬元素是
 
．
（7）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是
 
，該原子核外電子排布式是
 
，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學式是
 

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
 
，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為
 
（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
 
，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
 

（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
 
δ鍵，
 
個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按下列方式進行綜合利用．
已知H是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚物，并且有特殊的六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)．
（1）A的名稱是
 
，H的名稱是
 
，其同分異構(gòu)體還有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（2）寫出D→E的化學方程式：
 
．
寫出B→C的離子方程式：
 
．

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