5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．NH4Cl是一種共價(jià)化合物

分析 含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵也可能是共價(jià)鍵，如氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確共價(jià)鍵和離子鍵、共價(jià)化合物和離子化合物的概念即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列儀器就可完成：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制備任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性
③氯水應(yīng)放棕色試劑瓶保存
④制取有毒性氣體，尾氣一定要吸收或收集
⑤取一塊鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶，應(yīng)該處理掉．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用于直接加熱的儀器為（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求完成下列離子方程式
（1）NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（　�。�
A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　　）
A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)燃料
B．開發(fā)、使用新能源
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素能使Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，說明維生素C 具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會(huì)產(chǎn)成硫沉淀．
實(shí)驗(yàn)（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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