Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）        
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

 

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是

 

（填序號）
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)是

 

  （填化學(xué)式）
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)是

 

  （填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在OH^-、H⁺，如果溶液中只存在一種溶質(zhì)，根據(jù)溶液中存在的離子知，溶質(zhì)只能是氯化銨，NH₄⁺水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，但水解程度較��；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則溶液中溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨；
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）則溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中存在HCl、NH₄Cl．

解答： 解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：氯化銨；①；
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以該溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃?H₂O，故答案為：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）則溶液呈酸性，如果溶液中只含氯化銨，則溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（H⁺），實(shí)際上溶液中存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明不僅氯化銨水解生成氫離子HCl電離也生成氫離子，所以該溶液中存在的溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，故答案為：HCl、NH₄Cl．

點(diǎn)評：本題以離子濃度大小比較為載體考查溶液中溶質(zhì)判斷，明確溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子濃度相對大小確定溶質(zhì)，熟練掌握離子濃度大小比較方法，題目難度中等．