16.NaCl是一種化工原料,可以制一系列物質(zhì)(如圖).下列說法正確的是( 。
A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既作氧化劑,又作還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個分解反應(yīng)
D.圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

分析 A.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷;
B.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小;
C.電解熔融NaCl是分解反應(yīng),NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng);
D.NaCl生成NaHCO3,以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故A正確;
B.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀,故B錯誤;
C.圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng),故C錯誤;
D.NaCl生成NaHCO3,以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng),各元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體,綜合考查氯堿工業(yè)、侯氏制堿法、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水后,再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色氣體,氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn).研究表明氡的α射線會致癌,WHO認(rèn)定的19種致癌因素中,氡為其中之一,僅次于吸煙.該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( 。
A.136B.50C.86D.222

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)如圖1所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中.

①僅K1閉合,石墨棒周圍溶液pH升高,其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②僅K2閉合,在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色,理由是H2O?H++OH-,由于2H++2e-=H2↑,使平衡正向移動,結(jié)果c(H+)<c(OH-)(用平衡移動原理解釋).
③僅K2閉合,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽,其流程如圖2所示:
①步驟a中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒.
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí),沉淀就達(dá)完全),步驟b中溶液的pH至少要控制在11.(常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1×10-11
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成,試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg(OH)2↓+2HCl↑.
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.肼(N2H4)是一種燃料,已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l )△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)②中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7 kJ/mol
C.鉑作電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-,生成N211.2g
D.鉑作電極,Na2SO4作電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池,工作一段時(shí)間后恢復(fù)至原溫度,Na2SO4溶液的pH不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.汽車尾氣中的NO,是造成大氣污染的物質(zhì)之一,也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物,另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能,有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎.
(1)從上述事實(shí)說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”,我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福,又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題,并利用科學(xué)的方法解決這些問題(或其它相近的意思).
(2)在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水,倒在一起后混合均勻,鹽水的濃度為30%,若再加入300g20%的鹽水.則濃度變?yōu)?5%,那么原有40%的鹽水多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列變化中,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.HCO3-→CO32-B.MnO2→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Cl-→Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( 。
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaONH3H3O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案