16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個分解反應(yīng)
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
C．電解熔融NaCl是分解反應(yīng)，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故B錯誤；
C．圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體，綜合考查氯堿工業(yè)、侯氏制堿法、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．肼（N2H4）是一種燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-，生成N211.2g
D．鉑作電極，Na2SO4作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后恢復(fù)至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）從上述事實(shí)說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題，并利用科學(xué)的方法解決這些問題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．兩個杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaONH3H3O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案