【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點為11℃.用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,實驗裝置如圖所示:
(1)裝置A中還應安裝的玻璃儀器是 , 裝置B用冰水浴的原因是 .
(2)裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式: .
(3)①實驗過程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽,且物質的量之比為1:1,其中一種為NaClO2 , 寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式: . ②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2 . 3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2 . 請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
a.;b.;c.洗滌;d.干燥.
(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 . 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是 .
【答案】
(1)溫度計;常溫下二氧化氯為氣態(tài)
(2)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
(3)2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O;蒸發(fā)結晶;趁熱過濾
(4)H2O2作還原劑時氧化產物為O2 , 而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2 , 污染環(huán)境
【解析】解:(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,故裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計;裝置B用冰水浴的原因是ClO2的沸點:11.0℃,沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)所以答案是:溫度計;常溫下二氧化氯為氣態(tài);(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O,所以答案是:2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)①根據ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化其氧化產物和還原產物的物質的量比為1:1,可知Cl的化合物由+4變?yōu)?3和+5,還原產物為NaClO2 , 氧化產物為NaClO3 , 因此化學方程式為:2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O,所以答案是:2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O;②NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,所以答案是:蒸發(fā)結晶; 趁熱過濾;(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 . 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產物為O2 , 而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2 , 不會產生環(huán)境污染,所以答案是:H2O2作還原劑時氧化產物為O2 , 而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2 , 污染環(huán)境.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請回答:
(1)②所代表元素的名稱為______
(2)七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式),最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。
(3)②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是 .
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進行的實驗操作步驟:、、過濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應. ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式;
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42﹣ . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(4)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應X2+3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,只有正方向反應
B.t2時,反應達到限度
C.t2~t3 , 反應不再發(fā)生
D.t2~t3 , 各物質的濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛.某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如圖:
(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式: .
(2)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈,你的檢驗方法是 .
(3)濾渣c是 .
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,且n(SO3):n(SO2)=1:2,寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式: .
(6)某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積.此設計有不合理之處,請說明理由: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中SO42-物質的量濃度為
A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。
(2)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______(填寫序號)。
a. b.
c. d.
(3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為___________,1個分子中含有_________個π鍵。
(4)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是
A. ΔH3<0
B. ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. 按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大
D. ΔH1越小,HX越穩(wěn)定
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