【題目】幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數據見下表:
據表中信息判斷。下列有關敘述中,正確的是
A.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應且產物不同
B.L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時,M的單質反應更劇烈
C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物
D.L與T形成的二元化合物,溶于水生成強堿
【答案】A
【解析】
根據表格中的化合價,可以推斷出L、M、Q、R、T最外層電子數為2、3、6、7、6。由原子半徑的數據可知,L、M、Q、R為同周期元素,所有元素都在短周期,可以推斷L、M、Q、R都在第三周期,分別為Mg、Al、S、Cl,T在第二周期,為O元素。
A.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物能和強酸強堿反應,前者生成Al3+,后者生成AlO2-,產物不同,A正確;
B.根據元素周期律,Mg比Al活潑,Mg、Al的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時, Mg的單質反應更劇烈,B錯誤;
C.S、O兩元素的非金屬性:S<O ,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱,故穩(wěn)定性H2S<H2O,C錯誤;
D.Mg和O元素形成的二元化臺物為MgO,難溶于水,也不與水反應, D錯誤;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.
(1)寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ.
(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量.
②在C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量.
③b 與a、c、d的數學關系式是_____________.
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。
(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________kJ·mol1_(結果保留一位小數)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為:
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有關說法中不正確的是( )
A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量
B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱,充分反應后MnO2質量為1g
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A. 通入氧氣的電極為負極
B. 電池工作時,溶液中的Na+由負極移向正極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉移0.04 mol電子時,參加反應的O2為體積224ml
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,可用于檢測酒駕中酒精的含量,電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示,其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是
A. X是電源的正極
B. 電解過程中K+向b極移動
C. b極上發(fā)生的電極反應為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質的量之比為2︰1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
a.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0kJ·mol—1
b. △H2
已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現實驗室模擬該反應并進行分析,圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=_____,該反應的平衡常數為K=_____。
④恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關反應式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手_______,眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑,終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時,滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。
(6)記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結果________。
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【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%,若用20.00 mL0.2000mol·L-1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L-1NaOH溶液,則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2=0.3)( )
A. 4.3~9.7B. 3.7~10.3C. 4.0~10.0D. 無法確定
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