Question

【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯__________(填字母)。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。

③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為____________。

(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。

②生成硫蒸氣的分子式為__________。

Answer 1

【答案】（1）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②NaOH溶液；燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物；

（2）①d；②KSCN溶液；③2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑;

(3)①A；②S2。

【解析】

試題（1）①實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是有毒氣體，在排放之前要進(jìn)行尾氣處理，由于該氣體的水溶液顯酸性，所以要用堿性溶液NaOH吸收。H2S是可燃性氣體，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O,燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物，所以不能用燃燒的方法處理該尾氣；（2）①在2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?/span>S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以選項(xiàng)是d；②檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是取待測(cè)溶液，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，就證明含有溶液中含有Fe3+，③強(qiáng)酸性的廢吸收液中含有FeCl3\ FeCl2、HCl；電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑。 （3）H2S受熱分解產(chǎn)生H2和S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知每有1mol的H2S分解，會(huì)產(chǎn)生1mol的H2；根據(jù)圖示可知反應(yīng)消耗減少是H2S，反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol；所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.8mol，因此表示H2的曲線是A；0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生的S蒸氣的物質(zhì)的量是0.4mol，則每個(gè)硫蒸氣的分子中含有2個(gè)S原子，所以硫蒸氣的分子式是S2。