20．已知在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀

分析 由題給數(shù)據(jù)可知，Ksp（AgI）較小，則AgI較AgCl難溶于水，溶度積只受溫度的影響，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，故A正確；
B．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，加入蒸餾水，溶度積不變，故C錯(cuò)誤；
D．AgI的溶度積較小，則向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法不正確的是（　�。�
A．
過(guò)濾		B．
檢查容量瓶是否漏水
C．
氣密性檢查		D．
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)化工原料溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫(xiě)上正確 選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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