Question

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為7；W、X原子序數之和是Y的一半；W與Z同族；Y的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為：Y>X>W

C.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性

D.X、Z二者最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

W與Z同族，且W、X、Z最外層電子數之和為7，則三者最外層電子數可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火藥中的單質有S和C，若Y為C，則W、X的原子序數之和為3，則必有一種元素為0族元素，不符合題意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y為S，W、X的原子序數之和為8，再結合W、X最外層電子可能的情況可知W為H，X為N，則Z為K。

A．K+和S2-電子層數相同，但S2-核電荷數更小，半徑更大，即簡單離子半徑：，故A正確；

B．非金屬性越強電負性越強，非金屬性：N>S，所以電負性N>S，即X>Y，故B錯誤；

C．W與Z形成的化合物為KH，溶于水生成KOH，溶液顯堿性，故C正確；

D．X、Z二者最高價氧化物對應的水化物為HNO3和KOH，Y的簡單氫化物為H2S，硝酸和氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以發(fā)生中和反應，故D正確；

故答案為B。