將19.6g鐵粉和8g硫粉混合后，放入密閉容器中加熱充分反應(yīng)后冷卻，再加入250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，試求：

(1)反應(yīng)后生成的氣體是什么？標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少升？

(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：
解析：

 　　解：設(shè)8g S與Fe反應(yīng)生成FeS需x g Fe，則有：

　　解：設(shè)8g S與Fe反應(yīng)生成FeS需x g Fe，則有：

　　Fe　�。　　　FeS

　　56g　　　　32g　　　　1mol

　　x g　　　　8g　　　　mol

　　x＝＝14＜19.6

　　故Fe過量19.6－14＝5.6g，即0.1mol可生成FeS mol，所以加熱后的固體為FeS與Fe的混合物，加鹽酸后有：

　　FeS　�。　�2HCl＝　FeCl2　＋　H2S↑

　　mol　　　　mol　　　　　　　mol

　　Fe　�。　�2HCl＝　FeCl2＋　H2↑

　　0.1mol　　　0.2mol　　　　　　0.1mol

　　有(1)反應(yīng)后生成的氣體有H2S與H2，

　　V(H2S)＝mol×22.4L/mol＝5.6L，

　　V(H2)＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，

　　V總＝5.6L＋2.24L＝7.84L．

　　(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝

　　　　　　　　　　　　　�。�2.8mol·L－1

答：略．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：
加熱后沒有在干燥器中冷卻
加熱后沒有在干燥器中冷卻
，
晶體加熱后，沒有進(jìn)行恒重操作
晶體加熱后，沒有進(jìn)行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.12%
11.12%
．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：______，______．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該______（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：______．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測得的鐵含量______．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是______
A．20.00mL　　B.20.0mL　　 C.20.10mL　　 D.20.1mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在763K  3.04×104KPa時(shí)，用CO和H2為原料合成甲醇CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí)，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響，完成下列各題。

（1）設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系，并用y=f（a?m）的函數(shù)表達(dá)式表示出來_________________

（2）將表中的已知數(shù)據(jù)代入表達(dá)式中，把計(jì)算結(jié)果填入空格中

m

a

y

1

0.25

2

0.45

3

19.35％

（3）根據(jù)表中韻數(shù)據(jù)，判斷用CO和H2合成甲醇時(shí)，的最焦體積比是少?______________    并簡述其依據(jù)：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年上海市長寧區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：______，______．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該______（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：______．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測得的鐵含量______．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是______
A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案