Question

【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是

A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產生的氫離子從質子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應生成水，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O。A．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2為陰極，陰極與電源的負極相連，故C錯誤；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據關系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質的量之比為1：2，故D正確；故選D。