Question

13．如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示．
（1）鹽酸的濃度為0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的濃度為0.03mol/L．
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，溶液的pH為2+lg3．
（4）從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成線流，過量一滴引起的pH變化很大．

Answer 1

分析 設(shè)鹽酸、氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c（HCl）、c（NaOH），當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，利用關(guān)系式HCl～NaOH結(jié)合圖象可知，酸過量，c（H⁺）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$=0.01mol/L，當(dāng)NaOH溶液體積為30mL，利用關(guān)系式HCl～NaOH，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10c（HCl）=30c（NaOH），聯(lián)立方程組計算，據(jù)此解答（1）（2）；
（3）根據(jù)n=cV分別計算出氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出混合液中氫離子濃度，最后計算出混合液的pH；
（4）根據(jù)中和滴定中正確的操作方法解答．

解答 解：設(shè)該鹽酸、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c（HCl）、c（NaOH），
當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可知，酸過量，則：c（H⁺）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$═0.01mol/L ①，
當(dāng)NaOH溶液體積為30mL，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即：10C（HCl）=30c（NaOH）②，
由①②聯(lián)立解得：c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
（1）根據(jù)計算可知，該鹽酸的濃度為0.09mol/L，
故答案為：0.09mol/L；
（2）根據(jù)以上計算可知，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.03mol/L，
故答案為：0.03mol/L；
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，根據(jù)圖象可知，混合液一定為酸性，則混合液中氫離子濃度為：$\frac{0.09mol/L×0.01L-0.03mol/L×0.026L}{0.01L+0.026L}$=$\frac{1}{3}$×10^-2mol/L，混合液的pH=-lg$\frac{1}{3}$×10^-2=2+lg3，
故答案為：2+lg3；
（4）從滴定曲線中pH變化可知，中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成線流，否則過量一滴引起的pH變化很大，
故答案為：先快后慢，不能成線流；很大．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的表達(dá)式及計算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．