Question

1．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：KMnO₄溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）電解池中H+在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率為100%；
②FeCl₃得到循環(huán)利用．

Answer 1

分析 （1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（2）要使沉積的FeCl₃進入收集器，根據FeCl₃加熱易升華的性質；
（3）防止FeCl₃潮解，不與水蒸氣接觸；
（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl₂是否失效應檢驗FeCl₂是否存在，可以用KMnO₄溶液檢驗；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸；
（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應；
（7）電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應；
（8）根據FeCl₃可以循環(huán)利用；

解答 解：（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）對FeCl₃加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl₃進入收集器，
故答案為：在沉積的FeCl₃固體下方加熱；
（3）為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂⑤用干燥的N₂趕盡Cl₂，
故選：②⑤
（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；
檢驗FeCl₂是否失效應檢驗FeCl₂是否存在，可以用KMnO₄溶液檢驗；
故答案為：冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產品；干燥管；KMnO₄溶液；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，
故答案為：；
（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl₃+3H₂S=2FeCl₂+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（7）電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H⁺+2e^-═H ₂↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
故答案為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
（8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl₃得到循環(huán)利用，
故答案為：FeCl₃得到循環(huán)利用．

點評 本題是一道綜合題，難度中等，考查了學生運用知識解決問題的能力，涉及到的知識點較多．