Question

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是 。

（3）選用恰當?shù)脑噭┏�去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式

（4）化合物乙的電子式

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是

 

Answer 1

（1）O<N< Al <Mg< Na；（2）離子鍵、共價鍵；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4） （5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知這五種元素分別是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這五種元素的原子半徑由小到大的順序是：O<N< Al <Mg< Na ；（2）O、Na形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物物質(zhì)乙Na2O2中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；（3）由于Mg、Al都是金屬，Al能夠與堿反應，而Mg不能發(fā)生反應，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）化合物Na2O2的電子式是；（5）若將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，可以構成原電池，由于Al能夠與NaOH發(fā)生反應，所以Al作負極，其負極反應是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

考點：考查元素的推斷、元素的原子半徑的比較、化合物電子式、化學方程式、離子方程式的書寫及原電池的反應原理的知識。