Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl⁻) + c(ClO⁻) + c(OH⁻)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) > c(OH⁻) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

            2c(H⁺) – 2c(OH⁻) = c(CH₃COO⁻) – c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： 氯水中加入氫氧化鈉固體，溶液中電荷守恒式為c(Na⁺) +c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(ClO⁻) + c(OH⁻)：，A錯誤；pH = 8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃⁻水解強(qiáng)于電離，所以c(H₂CO₃) > c(CO₃²⁻)，B錯誤；pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合溶液后氨水過量，溶液不呈中性，C錯誤；0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后電荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺)= c(CH₃COO⁻)+ c(OH⁻)、物料守恒：c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)，c(CH₃COOH)+2 c(H⁺)= c(CH₃COO⁻)+ 2c(OH⁻)，D正確。

考點(diǎn)：微粒濃度比較

點(diǎn)評：靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根電離與水解以哪種為主。