【題目】利用周期表中同主族元素的相似性,可預(yù)測元素的性質(zhì)。

(1)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?茖W(xué)家目前合成了N4分子,N原子的雜化軌道類型是______;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途為____________

(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)比較酸性:HNO3_______HNO2(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________________

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該晶體中,B原子填充在N原子的______(填空間構(gòu)型名稱)空隙中,且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分?jǐn)?shù))。

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為______;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體的空間利用率 _______________(列出計(jì)算式,不需要計(jì)算出結(jié)果)。

。

【答案】sp3制造火箭推進(jìn)劑或炸藥N>P>As強(qiáng)于HNO3中非羥基氧多,N的正電性高,N-O-HO的電子向N偏移,因而在水分子的作用下,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng)()四面體50%Na3KKNa36

【解析】

(1)N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似,為正四面體構(gòu)型 N4分子中N原子形成3個(gè) 鍵、含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化,每個(gè)面為正三角形,N-N鍵的鍵角為;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥;

2)同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能: N>P>As;

3HNO3中非羥基氧多,N的正電性高,N-O-HO的電子向N偏移,因而在水分子的作用下,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng);

4B原子周圍的4個(gè)N原子形成正四面體結(jié)構(gòu);每個(gè)晶胞中由8個(gè)這樣的正四面體結(jié)構(gòu),只有4個(gè)填充B原子,B原子占據(jù)此類空隙的比例為50%;

5)據(jù)均攤法可知晶胞中有鈉原子數(shù)為12×=3,鉀原子數(shù)為8×=1,所以合金的化學(xué)式為KNa3;根據(jù)晶胞圖可知,每個(gè)K原子周圍有6個(gè)鈉原子,所以晶胞中K原子的配位數(shù)為6,晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為π,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和為2×186pm+2×227pm,所以晶胞的體積為(2×186pm+2×227pm)3,晶體的空間利用率為 ×100%=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/span>

A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C.為加快氯酸鉀的分解速率,加入二氧化錳

D.為加快過氧化氫的分解速率,把反應(yīng)容器放到冷水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R可形成化學(xué)式為Na2RO4的一種鹽,則R是(

A.FB.NC.SD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷

環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個(gè)原子共平面

金剛烷的分子式為___________,其二氯代物有________種。

已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:__________

(2)Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng),最簡單的反應(yīng)是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。

①Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型):A的結(jié)構(gòu)簡式為________________

寫出與互為同分異構(gòu),且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______,

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線流程圖,合成路線流程圖示例如下

_______________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z、W、Q、R六種元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2111,Y原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,Z是形成化合物種類最多的元素,R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同,第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ.Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。

(1)Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________,比較NH3[Cu(NH3)2]+H-N-H鍵角的大小:NH3___[Cu(NH3)2]+(填“大于”或“小于”),并說明理由_________________

(2)Z2X2XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

(3)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式____________________________________

.工業(yè)上用RZ2X2Q反應(yīng)生成Z2X2。

(4)RZ2中的Z22-Q22+互為等電子體,Q22+的電子式可表示為__________。

(5)工業(yè)制Z2X2的原料(RZ2、X2Q)以及產(chǎn)物(Z2X2)的沸點(diǎn)從高到低排序,其順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示),其理由為_______________。

(6)RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中,陽離子的配位數(shù)為____________, RZ2的密度___________g/cm3(用a、b表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要流程如下:

(1)為提高含錳礦物浸出速率,可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。

(2)設(shè)備1中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,濾渣2的主要成分為_____________ (填化學(xué)式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(5)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液,用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)______________

(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含錳礦物進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________、______min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2____________; CO2______;HClO_________ 。

2)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;

②質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

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