Question

14．如圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一． A為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，C為無(wú)色液體，E和J為無(wú)色氣體單質(zhì)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式：Na₂O₂，寫(xiě)出A的電子式；
（2）寫(xiě)出I→K的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）寫(xiě)出F與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 B為淡黃色固體，B與無(wú)色氣體A反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃．C為無(wú)色液體，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH．F為常見(jiàn)的金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一，且與NaOH反應(yīng)生成I與氣體單質(zhì)J，則F為Al，I為NaAlO₂，J為H₂，則H為Al₂O₃，K為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：B為淡黃色固體，B與無(wú)色氣體A反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃．C為無(wú)色液體，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH．F為常見(jiàn)的金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一，且與NaOH反應(yīng)生成I與氣體單質(zhì)J，則F為Al，I為NaAlO₂，J為H₂，則H為Al₂O₃，K為Al（OH）₃．
（1）由上述分析可知，B為Na₂O₂，A為CO₂，電子式為，故答案為：Na₂O₂；；
（2）I→K是過(guò)量二氧化碳和NaAlO₂的溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）Al與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）3g H₂完全燃燒放出a kJ的熱量，則1molH₂完全燃燒放出的熱量為$\frac{1mol×2g/mol}{3g}$×a kJ=$\frac{2}{3}$a kJ，故氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，B為淡黃色物質(zhì)且反應(yīng)生成氣體單質(zhì)為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．