已知反應 P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中不正確的是（　　）
分析：對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量．根據(jù)反應物和生成物能量之間的關系與反應的吸放熱之間的關系以及化學鍵斷裂和生成過程的能量變化來回答．
解答：解：A．生成物化學鍵生成釋放的能量高于反應物化學鍵斷裂放出的能量，故A正確；
B．在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故B正確；
C．在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故C錯誤；
D．化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生反應的吸放熱和物質的能量以及化學鍵之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：

G             P           Q             M+P    ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是    ▲    ；（2）E元素的原子結構示意圖是   ▲    。

（3）請將C的元素符號填在如圖所示的元素周期表的適當位置上。
 
 

 

 

 

 


（4）G的電子式為      ▲     。

（5）化合物X所含化學鍵類型有     ▲     。

（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為      ▲        。

②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為        ▲       。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中不正確的是（　　）
A．斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量
B．P和Q的總能量大于M和N的總能量
C．P和Q的總能量小于M和N的總能量
D．任何化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省惠州市惠陽高級中學高一（下）第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應 P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中不正確的是（ ）
A．斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量
B．P和Q的總能量大于M和N的總能量
C．P和Q的總能量小于M和N的總能量
D．任何化學反應都伴隨著能量變化

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