(12分)(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__ __。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__ ___。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①__ 和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。
(4)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是___________(填寫編號)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3?H2O
②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。
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