Question

5．把一塊鎂鋁合金投入到過量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． a的取值范圍為 0≤a＜50
• B． $\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
• C． 若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
• D． 若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

Answer 1

分析 A．根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時(shí)，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；
B．根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，所以鋁離子生成氫氧化鋁所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定，根據(jù)a的取值判斷鎂的物質(zhì)的量；
C．采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，a值最小，當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時(shí)，a值最大；
D．采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，a值最大，當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時(shí)，a值最�。�

解答 解：A．第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al³⁺）=0.01mol；第二階段，氫氧化鋁沉淀Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，該過程需要NaOH0.03mol，體積為30mL，假設(shè)無Mg²⁺，a=50，而實(shí)際存在Mg²⁺，當(dāng)沒有鹽酸剩余時(shí)，a=0，所以0≤a＜50，故A正確；
B．第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al³⁺）=n（Al）=0.01mol；第二階段，氫氧化鋁沉淀Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，該過程需要NaOH0.03mol，體積為30mL；當(dāng)a=0時(shí)，鹽酸沒有剩余，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子是鎂離子和鋁離子，鋁離子一定，鎂離子物質(zhì)的量最大，此時(shí)與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉的體積=80mL-30mL=50mL，50mL氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，鎂離子的物質(zhì)的量是0.025mol，所以$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=$\frac{0.025mol}{0.01mol}$=2.5，即$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5，故B正確；
C．采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致a值最小，80=a；當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時(shí)，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，導(dǎo)致a值最大，生成氫氧化鋁沉淀所用的氫氧化鈉體積是溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉體積的3倍，所以溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉的體積為$\frac{50}{3}$，a=96.7，實(shí)際上存在鎂離子，所以a的取值范圍是80＜a＜96.7，故C錯(cuò)誤；
D．采用極值法計(jì)算，當(dāng)沒有鋁離子時(shí)，生成的沉淀全部是氫氧化鎂，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，此時(shí)a值最大為90；當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁又能和氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)a值最小，生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比=3：1，所以a=$\frac{90-30}{4}$=75，實(shí)際上溶液中含有鋁離子和鎂離子，所以a的取值范圍是75＜a＜90，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，結(jié)合圖象進(jìn)行考查，增大了難度，明確生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比=3：1是解本題的關(guān)鍵．