在t℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g?mL-1,溶質的質量分數(shù)為w,其中含有NH4+的物質的量是b mol,下列敘述正確的是( 。
A、溶質的質量分數(shù)w=
a
ρV-a
×100%
B、溶質的物質的量濃度c=
1000a
35V
 mol?L-1
C、溶液中c(OH-)=
1000b
V
 mol?L-1+c(H+
D、向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:計算題
分析:A.根據(jù)m=ρV計算溶液的體積,氨水溶液溶質為氨氣,根據(jù)溶質的質量分數(shù)=
m(溶質)
m(溶液)
×100%計算;
B.根據(jù)n=
m
M
計算a g NH3的物質的量,溶液體積為VmL,再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質的量濃度;
C.根據(jù)溶液呈電中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),據(jù)此計算判斷;
D.溶質氨氣的質量不變,水的密度比氨水的密度大,等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍,根據(jù)溶質的質量分數(shù)=
m(溶質)
m(溶液)
×100%判斷.
解答: 解:A.氨水溶液溶質為氨氣,該溶液的密度為ρ g?cm-3,體積為VmL,所以溶液質量為ρVg,溶質氨氣的質量為ag,溶質的質量分數(shù)ω=
ag
ρVg
×100%,故A錯誤;
B.a(chǎn) g NH3的物質的量為
ag
17g/mol
=
a
17
mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質的量濃度c=
a
17
mol
V×10-3V
=
1000a
17V
mol/L,故B錯誤;
C.溶液中c(NH4+)=
bmol
V×10-3L
=
1000b
V
mol/L,根據(jù)溶液呈電中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則溶液中c(OH-)=
1000b
V
mol/L+c(H+),故C正確;
D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質量大,等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質量相同,根據(jù)溶質的質量分數(shù)=
m(溶質)
m(溶液)
×100%可知,等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5ω,故D錯誤.
故選:C.
點評:本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算,難度中等,注意氨水溶液中溶質以氨氣計算,注意對公式的理解.
練習冊系列答案
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下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( 。
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B、短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構成的分子,均滿足原子最外層8電子結構
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已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構,下列判斷正確的是(  )
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B、原子半徑:A>B>C>D
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下列說法中正確的是( 。
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