【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵
B.該反應(yīng)中肼作還原劑
C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
D.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H極必鍵，也有N﹣N非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故A錯(cuò)誤；
B．N2H4中N元素為﹣2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故D正確；
故選：A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子為極性分子的是（ ）

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)

B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布

C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強(qiáng)化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無(wú)催化劑不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑加熱

360

480

t

720

MnO2催化劑加熱

10

25

60

120


（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
上述因素對(duì)H2O2分解速率的影響分別是：
②推測(cè)t（s）的范圍為 ．
（2）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
A.催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F.催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/span>
（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

催化劑MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

B. 圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)

C. 圖3為制備并收集少量NO氣體

D. 圖4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。

（1）用D表示2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減

少”或“不變”)。

（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加

入______ mol B物質(zhì)。

（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移動(dòng)”)。

Ⅱ．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；

②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③電池放電后，溶液的pH不斷________。

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