Question

【題目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( )

A. 滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移 2mole—會生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，分析轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成白色沉淀的物質(zhì)的量；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性；向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�，發(fā)生反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；

根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－ 時生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤；