短周期元素中，其所在周期數(shù)與族數(shù)的乘積等于其原子序數(shù)，其單質(zhì)為分子晶體的元素是

[　　]

A．

C

B．

P

C．

As

D．

Be

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
元素 有關(guān)信息
A 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074n m
B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C 原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075n m，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式
．
（2）鹽X水溶液顯
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如圖是一個(gè)電解過程示意圖．假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）
112
112
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素．A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160，B的相對(duì)原子質(zhì)量比A大8．C是金屬元素，其原子的M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
；寫出C的核外電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
；D和E按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
．
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是

A.L層電子為偶數(shù)的所有元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

B.短周期元素中，某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則該元素可能是碳元素

C.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高

D.含極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素中，其所在周期數(shù)與族數(shù)的乘積等于其原子序數(shù)，其單質(zhì)為分子晶體的元素是


  1. A.
    C
  2. B.
    P
  3. C.
    As
  4. D.
    Be

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