Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨

請(qǐng)回答下列問題：

(1)四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____________________ _____________________________________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

Answer 1

解析　(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H＋)從大到小的順序?yàn)棰堍冖邰佟?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)溫度升高時(shí)KW增大，T ℃時(shí)KW＞1×10－14，即T ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1 b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時(shí)，＝1；②若x＋y＝13，則＝0.1；③若x＋y＞14，則＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和時(shí)，則有＝10x＋y－14即lg＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg。

答案　(1)④②③①　(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　101∶9　(4)①1�、�0.1

③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg