15．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中應該拆開；
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應生成醋酸鉀和水；
D．硝酸銀與氯化鉀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑，故A正確；
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸鉀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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5．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
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比較MnO2、Cl2、S的氧化性		D．
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6．下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉 C．氟化鉀D．過氧化鈉 

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3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．

（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應中，既能放出氣體，又不是氧化還原反應的是（　�。�
A．Na和水反應B．Na2O2和水反應
C．氯化銨與氫氧化鈣反應D．MnO2與濃鹽酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

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7．國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．這里的“鐵”是指（　�。�
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4．下列化學用語表達不正確的是（　�。�
A．HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-ClB．水分子的結(jié)構(gòu)式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．N2的電子式為：

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17．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，下列物質(zhì)不屬于黑火藥成分的是（　�。�
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